本文目录一览：

• 1、使水降温的 *** 有哪些?
• 2、怎么是水降温?
• 3、如何才能快速地让装在玻璃杯里的开水降温？
• 4、怎么把水在短时间内降温至冰点？
• 5、怎么把水温度降低至0度左右 水大概 一盆左右 水温度10多度左右 加些化学物品能降温 有没有别的 ***

使水降温的 *** 有哪些?

1、要求温度不是太低的话，可以用风扇不断的吹，蒸发掉部分水，使剩下的温度降低。

2、将水装在密封容器中，容器连接抽泣气设备，不断地抽气，应该可以达到使水结冰。

原理都是蒸发带走热量。

怎么是水降温?

水降温

姆潘巴现象。首先由坦桑尼亚的中学生姆潘巴在1963年发现，所以叫姆潘巴现象。他把一杯热牛奶和一杯冷牛奶同时放入冰箱，而发现热牛奶先结冰。

首先来看看姆潘巴现象的原理；液体降温速度的快慢不是由液体的平均温度决定的，而是由液体上表面与底部的温度差决定的，当热牛奶冷却时，这种温度差较大，而且在冻结前的降温过程中，热牛奶的温度差一直大于冷牛奶的温度差。这种情况是由于上表面的温度愈高，从上表面散发的热量就愈多，因而降温就愈快。

注意，这里说的是“降温速度”而不是谁先结冰。

如果一杯水要结冰，首先要达到冰点，即0摄氏度。热水在一开始的时候降温速度比冷水快，是因为其上层和下层温差比冷水大。但是如果用图像表示热水的降温过程，挥发现其图像是一条曲线，也就是说时间越长，降温速度越慢，因为其上下层的温差越来越小。

物体传热速度是由两个因素决定的，一个是温度差，另一个热阻，而热阻往往是由材料决定的，是一个常数。这样的话，列出微分方程，很容易解出，物体的温度随着时间按指数规律下降，就象电容器的放电规律一样。

从以上的结果上看，当然是冷水先结冰。

如果非要说热水比冷水先结冰，只能说有什么因素减小了热水的热阻，而且这种减小的热阻可以一直维持到温度和冷水一样的时候。

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事实上，在一般实验条件下，热水会比冷水更快结冰。这种现象违反直觉，甚至连很多科学家也感到惊讶。但它的确是真的，曾在很多实验观察和研究过。虽然在经过亚里斯多德、培根，和笛卡儿三人的介绍后，此现象已被发现了几个世纪，但却一直没有被引入现代科学。直至1969年，才由坦桑尼亚的一间中学的一个名叫 Mpemba 的学生引入现代科学。

热水比冷水更快结冰的现象通常叫「Mpemba 效应」。无疑地，很多读者对这一点很怀疑，因此，有必要先明确地指出，什么是 Mpemba 效应。有两个形状一样的杯，装着相同体积的水，唯一的分别是水的温度。现在将两杯水在相同的环境下冷却。在某些条件下，初温较高的水会先结冰，但并不是在任何情况下，都会这样。例如，99.9° C 的热水和 0.01° C 的冷水，这样，冷水会先结冰。Mpemba 效应并不是在任何的初始温度、容器形状、和冷却条件下，都可看到的。

水的结冰不只受平均温度影响。事实上，除了平均温度，其它因素也很重要。一杯初始温度均匀，70° C 的水，冷却到平均温度为 30° C 的水，水已发生了改变，不同于那杯初始温度均匀，30° C 的水。前者有较少质量，溶解气体和对流，造成温度分布不均。这些因素亦会改变冰箱内，容器周围的环境。下面会分别考虑这四个因素。所以前面的那种证明是行不通的，事实上，Mpemba 效应已在很多受控实验中观察到。

这种现象的发生机制，仍然没有得确切的了解。虽然有很多可能的解释已被提出过，但到目前为止，还没有一个实验可以清晰地显示它的机制。

为什么现代科学不回答这个看起来很简单的结冰问题？主要的问题是，水结冰所花的时间的长短，对实验设计中的很多因素，都是很敏感的。例子容器的形状和大小、冰箱的形状和大小、水中气体和其它杂质、结冰时间的定义，等等。因为这种敏感性，即使有实验支持 Mpemba 效应的存在，但不能支持在这些条件之外，

如何才能快速地让装在玻璃杯里的开水降温？

最方便快捷的是加冰块。不能直接把热水放冰箱里。也可以连壶放在水池里冰一下，水池的水里也可以加冰块，这种冰块可以直接用凉水做的。这种天气，可以多冻点冰块，可食用的，不可食用的，用处可大了。冻好用袋子装起来，用起来也方便。

怎么把水在短时间内降温至冰点？

要解决这个问题，首先我们要知道水在什么条件下才会降至冰点，液态水变成固态水，这是一个相变过程，在低于冰点的温度下是自发的，自由能降低。形成冰与水之间的界面，是一个界面过程，由于界面能的存在，产生这个界面是反自发的过程，自由能升高。在冰的晶体形成的最初始阶段，由于冰核的体积非常小，所以比表面积就非常大，过程占主导，因而结冰过程会导致系统自由能增加，这不是一个自发过程，不会自动发生。

当冰核体积超过一定尺寸，由于比表面积的下降，界面过程渐渐地不再是主要过程，而相变过程变成主导，此时，结冰将导致自由能下降，自发。所以说，水在结冰时，在形成晶核的阶段，需要克服冰与水界面的“阻力”，是不会自发完成的。只有当晶核增长到一定尺度后，水才会自动变成冰。形成晶核这个阶段就是一个门槛，跨过去，就迅速结冰，跨不过去，就不会结冰。当温度低于冰点时，就会有局部温度涨落导致局部的晶核产生，晶核一旦成长成一定尺寸，剩下的事情就不必操心了：它会自动地迅速成长起来。但是如果涨落产生的晶核过小，没有跨过门槛，那么产生的晶核会自动融化，不会形成冰相。

由于晶核的形成依赖于涨落，因此，当水的内部存在不均匀流动时，更有利于晶核的成长。这就是为何过冷水晃一晃就急速结冰。晶核也可以不必完全由水自己形成，也可以依附于一些已有的表面缺陷产生，这样一来，冰-水界面就大大降低，因而也就大大降低了门槛。那我们在水中加入什么可以试水快速降至冰点呢？可以加硝酸钾溶液，或者几种硝酸盐，据说硝酸铵效果更好。在水中加入足量的液氮也是可以使水快速降至冰点的。不用说是让水降至冰点了，就是各种铁制品钢制品在它面前都成渣渣。以前CPU超频极限测试都是液氮，包括量子计算机运行环境也是靠液氮维持低温。感兴趣的朋友不妨试一试。

怎么把水温度降低至0度左右 水大概 一盆左右 水温度10多度左右 加些化学物品能降温 有没有别的 ***

硝酸氨，硝酸钾，氯化氨，BaSO4等等溶于水并且吸热的物质

溶解的过程实质就是溶质微粒在溶剂中扩散的过程，而扩散可以看做分为两个过程：一是物理过程，即分子扩散过程，这个过程需要吸收能量以克服溶质分子间的引力，所以是吸收热量的（Q1），二是化学过程，即水合过程，因为溶质分子进入溶剂中，又会和溶剂分子结合，这个过程是放出热量的(Q2)。所以总的溶解过程的热量变化取决于这两个数值的大小。当Q1大于Q2时，吸热，溶解温度降低；当Q1小于Q2时，放热，溶解温度升高；当Q1和Q2相差不大时，溶液温度基本不变。

水合就是和水结合的意思，水分子里的氧上有两个不成键的电子对。而且氧的电负性大，使氢的电子被强烈吸引到氧附近，氢显示很强的正电性，氧显示很强的负电性。

当物质放入水中，物质中的带正电的部分被水的氧吸引，带负电的部分被氢吸引。

这样，离子化合物就分离成阴离子和阳离子，分别吸引了一层“水膜”，很容易混在水里，物质就溶解了，例如NaCl。

同样，某些共价化合物也被水强行分成阴阳离子，也就溶解在水中，例如HCl。

还有一些比较“坚固”的共价化合物，但是有极性，就是含有带正电和负电的部分，这样也可以被水分别包围，也可以溶解，例如酒精CH3-CH2-OH。

所以大部分没有极性的分子，就难溶于水，例如甲烷CH4。

还有一些离子晶体不溶于水，例如BaSO4，是因为在分成离子的时候需要吸收能量，而水合的过程又放出能量，如果水合的时候放出的能量不够，就很有可能不足以让这种物质分成离子，所以就不溶了。

如果放出的能量过多，就会变成热放出，就是溶解放热的物质。

但是也有放出能量不够，但因为水分子有热运动能量，而水分子所含的能量并不均匀。物质仍然可以靠能量比较大的水分子提供的热运动能量而溶解的，这样就必须从外界吸收热量，就是溶解吸热的物质。

由此可见，溶解吸热的物质远比放热的